弱酸根离子的电离能力的强弱，可以比较电离常数的大小，电离常数数值较大的弱酸，则电离能力较强。
弱酸根离子的水解能力的强弱，比较电离常数的大小可知，弱酸的电离常数越大，水解能力越弱，反之弱酸的电离常数越小，水解能力越强。
常见水解大于电离的弱酸根离子：碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根、硫氰酸根、硫酸氢根等。
常见电离大于水解的弱酸根离子：磷酸二氢根、亚硫酸氢根等。
弱酸根水解与电离的问题
关于“水解”有一句口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
这里弱是指弱酸弱碱，酸（碱）性越弱水解程度越大，阴阳离子对应的酸碱，谁相对（是相对！）强，就显谁性。强酸弱碱盐的水解
[应用盐类水解的原理，分析nh4cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[nh4cl溶于水时电离出的nh4+与水电离出的oh－结合成弱电解质nh3·h2o，消耗了溶液中的oh－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的h+，建立新平衡时，c（h+）＞c（oh－），从而使溶液显酸性。
[以
nacl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[由于
nacl电离出的
na+和cl－
都不能与水电离出的oh－或
h+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]各类盐水解的比较
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
ch3coona
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐
nh4cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
强酸强碱盐
nacl
不能
无
无
中性
盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性
弱酸HA 到底是水解大于电离还是电离大于水解呢
首先纠正下你说法上的错误：
弱酸HA
只能电离，不能水解；
正盐中的弱酸酸根离子，只能水解，一般不能再电离了；
既能水解又能电离的，常见的就是酸式盐的酸根离子了。
水解强于电离的是：碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。
电离强于水解的是：硫酸氢根离子（可以看做只电离不水解）、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子。
一般规律是：随着酸的酸性的递减，对应酸式酸根离子的水解加强、电离减弱。
直观判断的话，可以根据溶液的酸碱性来粗略判断：
溶液为碱性，水解为主；
溶液为酸性，电离为主。
准确判断则要查找相关的数据了。
请问弱酸弱碱会水解吗？如果会，那么是和电离是逆反应吗
弱酸根离子的电离能力的强弱，可以比较电离常数的大小，电离常数数值较大的弱酸，则电离能力较强。
弱酸根离子的水解能力的强弱，比较电离常数的大小可知，弱酸的电离常数越大，水解能力越弱，反之弱酸的电离常数越小，水解能力越强。
常见水解大于电离的弱酸根离子：碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根、硫氰酸根、硫酸氢根等。
常见电离大于水解的弱酸根离子：磷酸二氢根、亚硫酸氢根等。
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