证明温度降低，反应往放热方向进行，吸热反应平衡常数增大证明温度升高，反应向吸热方向进行K越大，转化率越大。
在特定条件下，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
平衡常数增大一般说明什么？
这个平衡常数只跟温度有关的....温度一定平衡常数一定，放热反应平衡常数增大证明温度降低，反应往放热方向进行，吸热反应平衡常数增大证明温度升高，反应向吸热方向进行
K越大，转化率越大
望采纳，谢谢
化学反应标准平衡常数k,其数值越大,说明什么?
定性地来讲，化学反应标准平衡常数K越大，反应完成地越好，正向转化率应该越高，有更多的反应物经过化学反应生成了产物，当然一般比较是同类型之间的比较，比如弱酸的离解，一元弱酸与一元弱酸比较，沉淀溶解平衡中也是同类型之间的比较，比如AB型如CaSO4，
BaSO4之间可以直接比较，AB2中CaF2就不能与AB型直接比较，需要计算溶解度
化学平衡常数K值增大,反应物转化率增大吗？
肯定的
如果反应可以表示成A+B=C+D
则平衡常数K=[C][D]/[A][B]
化学平衡常数增大，意味着[C][D]增大，[A][B]减小，即转化率增大。
化学平衡常数取决于温度，对于吸热反应温度升高平衡常数增大，平衡正向移动，转化率增大；对于放热反应，温度降低时平衡常数增大，平衡正向移动，转化率也增大。
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