钠离子与铝离子相比，钠离子的半径大于铝离子的半径；
理由：钠离子与铝离子的电子层数相等，但是铝离子的质子数大于钠离子的质子数，铝离子的电子层离核更近，所以铝离子的半径小于钠离子的半径。
比较微粒半径的思路如下：
1、先比电子层数，电子层数越多，半径约大；
2、若电子层数相同，再比质子数，质子数越大，半径越小；
3、若电子层数相同，质子数也相同，再比电子数,电子数越多，半径越大。
钠离子与铝离子谁半径大?
钠离子半径比铝离子半径大
比较微粒半径一般按照如下思路：
1、先比电子层数,电子层数越多,半径约大（这条规律并不严谨,比如氯原子电子层数3层,锂原子2层,而半径却是锂原子大于氯原子,只不过一般出题让你比较的都不会出现这样的情况,所以放心使用,但心里得明白,这条并不正确）
2、若电子层数相同,再比质子数（核电荷数）,质子数越大,半径越小
3、若电子层数相同,质子数也相同,再比电子数,电子数越多,半径越大
（后两条可以这样理解,质子数越大,吸引电子能力越强,电子层离原子核距离越近；电子数越多,相互排斥几率越大,所以当电子层数相同且质子数也相同时,半径越大）
所以对于钠离子和铝离子,电子层数都是两层,质子数越大,电子层离核越近,因此铝离子的半径较小
以后遇到类似的问题,照着这三条规律按顺序去比较,题目都会做对的
氧离子钠离子铝离子谁的半径大呀
离子半径从大到小依次为氧离子、钠离子、铝离子。首先,从第3到第18号元素，随着质子数递增，原子半径由大到小，经过稀有气体元素后，又重复出现原子半径由到小的变化规律。 原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定，同周期，核外层电子数越多，半径越小，比如说第三周期的钠和镁，钠最外层有1个电子，而镁最外层有2个电子，镁的最外层电子数多于钠，镁的原子半径就小于钠，而同族元素则看电子层数决定，电子层数越多，半径就越大。值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大。 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小。
钠,镁,铝,氯四种元素简单离子的离子半径大小顺序是什么样的?
由大到小：氯离子,钠离子,镁离子,铝离子
因为氯离子比其他多一层电子,所以最大
钠,镁,铝离子都是10个电子,都是两层,所以看原子序数,序数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小
钠离子和铝原子半径大小比较：哪个小，为什么？
钠离子的半径小，钠原子失去最外层电子变成钠离子，只剩两层电子，也即是两个轨道平面，而铝原子有三层电子，所以当然是钠离子的半径小了
1.电子数相同,质子多半径小
2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小
相关推荐：
