弱酸制强酸并不是特例，离子平衡发生变化的情况下，会出现弱酸制强酸的状况，几个弱酸制强酸的例子如下：
1、浓磷酸与固体氯化钠在加热条件下反应，生成磷酸钠和氯化氢；
2、硫化氢与氟化银反应生成硫化银和氢氟酸；
3、硫化氢与溴水反应生成氢溴酸和硫单质；
化学中的弱酸制强酸的特例有哪些？
弱制强也并不算是特例,它都是有规律的,那就是使平衡发生移动；
使平衡移动的方法有：
1、生成易挥发性的酸：
H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)
2、生成难溶的沉淀：
H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF
3、发生氧化还原反应：
H2S + Br2 = 2HBr + S
4、生成稳定的配合物（中学没学）：
HF + BF3 = H[BF4]
H[BF4]的酸性远强于HF.
弱酸制强酸的特例是什么？
1.非氧化还原反应的复分解反应。
酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸，因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。电离产生的氢离子能够和，酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起，形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。
实际上，酸性较弱的酸能够制取酸性较强的酸，和这个道理是一样的，也就是让整个化学反应，向总的离子浓度减弱的方向进行，因为生成的盐的溶解度非常小。
2.氧化还原反应。
这个和反应物以及产物的氧化还原性大小相关。氧化还原反应的规律是由氧化性较强的氧化剂，以及还原性较强的还原剂相结合，进而产生氧化性较弱的氧化产物，以及还原性较弱的还原产物。
生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)；2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF3、发生氧化还原反应：H2S + Br2 = 2HBr + S4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF + BF3 = H[BF4]。
弱酸制强酸的特例是什么?
弱制强也并不算是特例，它都是有规律的，那就是使平衡发生移动。
1、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)。
2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF。
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
碳酸
碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
饱和碳酸溶液（纯CO₂，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
弱酸制强酸的特例有哪些
利用沉淀：
H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4
利用不挥发性酸制挥发性酸：
H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）
利用氧化还原：
H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀）
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