物理性质：二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大，溶于水。
化学性质：二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳的性质是什么？
二氧化碳的性质是：
在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
二氧化碳的主要应用如下：
固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂。
以上内容参考：百度百科——二氧化碳
二氧化碳的性质。
二氧化碳常见性质：
1、二氧化碳密度比空气大，能溶于水。
2、通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
3、二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红
4、二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙。
二氧化碳的性质
二氧化碳的化学性质有七个：
1、酸性氧化物的通性
二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳、
2、弱氧化性
高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。
3、与过氧化物反应
二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。
4、与格式试剂反应
在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸
5、与环氧化合物的插入反应
二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯
6、制取金刚石（置换反应）
在440℃（713.15K）和800个大气压（约808MPa）的条件下，二氧化碳可与金属钠反应生成金刚石
7、光合作用暗反应
二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。
二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体 ，还是空气的组分之一（约占大气总体积的0.03%）。
扩展资料：
二氧化碳的主要应用有：
1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
2、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
3、气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。
4、液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。
5、超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂，所以在均相反应中有广泛应用。
参考资料来源：百度百科-二氧化碳
二氧化碳性质是什么？
二氧化碳性质是：
1、二氧化碳的物理性质
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
2、二氧化碳的化学性质
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳分子结构：
CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的三键特征。
现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。
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