相同压力下，1摩尔100°的水和1摩尔100°水蒸气的内能是不同的，二者之间的差就是水的摩尔气化焓，100°的水要沸腾变为100°的水蒸气需要吸收热量，否则能量无法平衡。所以沸腾的条件有两个，一是温度达到沸点，二是可以持续吸热。这与晶体融化的条件是类似的：温度达到熔点，可以持续吸热。试管外的水由于是电或火焰等其他方式加热，温度到100°之后可以继续吸热能够沸腾，但其温度也只有100°，无法令试管内到达100°的水继续吸热，所以试管内水无法沸腾。
水浴加热中，为什么试管里的水温度不能到达沸点？
沸腾的定义是，液体达到沸点并继续加热，液体产生剧烈的汽化现象然而外面的液体达到沸点剧烈汽化，液体的温度仍然是沸点，没法继续加热里面的液体，里面的液体也就顶多能到沸点，未被继续加热
相同压力下，1摩尔100°的水和1摩尔100°水蒸气的内能是不同的，二者之间的差就是水的摩尔气化焓，100°的水要沸腾变为100°的水蒸气需要吸收热量，否则能量无法平衡。
传热温差必然存在，所以理论上相同压力下的沸水无法让试管内的水达到沸点，只能接近。不知道你的理论是如何来的。
如果想要试管内的水烧开，那需要把外面的水换成盐水，沸点升高后，试管内的水才可以达到沸点并沸腾，但是，因为汽化热和传热之间的不匹配，恐怕你很难观察到试管内的水出现沸腾冒泡现象。
所以沸腾的条件有两个，一是温度达到沸点，二是可以持续吸热。这与晶体融化的条件是类似的：温度达到熔点，可以持续吸热。
我们知道热量传递的前提是存在温度差，试管外的水由于是电或火焰等其他方式加热，温度到100°之后可以继续吸热能够沸腾，但其温度也只有100°，无法令试管内到达100°的水继续吸热，所以试管内水无法沸腾。
实际情况又与理论上有所差异，试管外的水温度可以达到100°，但是水和试管之间传热有传热阻力，试管本身也在向周围大气环境放热，尤其在试管内水接近100°时二者的影响会更显著，所以短时间内试管内水的温度达不到100°也是正常的。
水浴加热 当烧杯内的水到100℃后试管中的水为什么不沸腾
因为在一标准大气压下且水无任何杂质，水达到沸点的条件是100摄氏度，但是从液态变到气态还需要吸收更高的热量。
在水浴法里，烧杯里的水在变成水蒸气前都只能有100摄氏度的温度，无法为试管里的水提供更多的热量，所以试管内的液体是不能沸腾的。所以常常利用这种温度不改变的原理对一些需要定温加热的反应进行水浴加热。
水浴法的原理是什么? 为什么在烧杯里的试管的液体不会沸腾
因为水达到沸点的条件是100度,但是从液态变到气态还需要吸收更高的热量,在水浴法里,烧杯里的水在变成水蒸气前都只能有100度的温度,无法为试管里的水提供更多的热量,所以试管内的液体是不能沸腾的.所以常常利用这种温度不改变的原理对一些需要定温加热的反应进行水浴加热.
为什么试管里的水不会沸腾？
正常情况下水的沸点是100摄氏度，达到100摄氏度后继续吸收热量才可沸腾。烧杯里的水给试管加热，叫水浴加热，由于水最多达到100摄氏度，所以试管中的水加热到和烧杯中的水温度相同后，不再吸收热量，所以试管里的水不沸腾
在做“沸点实验”时,水在不断加热却总不能沸腾的几个原因.
因为达到沸腾需要两个条件：1、达到沸点 2、继续吸热
水不会沸腾,因为水沸腾要达到两个条件：1、在常温常压下,水温达到100度.2、水温到100度之后要继续有热量传递.
很显然,这个试验中第一个条件可以满足,但当烧杯和试管中的水都达到100度,它们之间就不会有热量传递了,不满足第二个条件,所以试管中的水不会沸腾.
在沸腾的水中的试管中的水能沸腾吗？
这种题目应该是初中吧？
初中的所谓的标准答案是：
沸水浴中的试管中的水能达到沸点，但不沸腾，解释是达到沸点不能继续吸热，所以不沸腾。
使其沸腾的方法有：
1、试管外的沸水所处的容器加盖。因为密闭后压强增大，沸点升高，水温升高，试管中的水达到沸点仍低于外界水温，继续吸热沸腾。
2、向试管外的水中加盐。加盐后盐水沸点高于水的沸点，水温升高，试管中的水达到沸点仍低于外界水温，继续吸热沸腾。
3、不闲操作麻烦，给试管密闭后抽气吧。抽气压强降低，试管内水的沸点降低而沸腾。
加快水沸腾速度，可以
1、用温度更高的热源
2、加盖（减少蒸发吸热，使水加热到沸腾时间变短）
3、减少水的质量
把盛有水的试管放在加热的沸水里,试管里的水会不会沸腾,为什么？？
不会的
现说一下沸腾的条件：达到沸点之后继续加热，才会沸腾
标准大气压下，水沸点为100度，外面的水达到沸点继续加热，最高只能达到100度就气化了，而试管里的水达到100度之后无法被继续加热，因为外面的水只有100度，不能继续加热试管里的水！
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