1、晃动瓶身，若呈粘稠如油状则是硫酸，若呈水状则是硝酸，也可打开瓶盖，若有白雾产生且有刺激性气味则是硝酸，若无现象则是硫酸。
2、普通硫酸无挥发性，而硝酸则具有较强的挥发性。
3、可以将二者加热观察，硝酸加热易分解，但硫酸不分解。
4、硫酸密度较大，此外，硫酸无刺激性气味，硝酸则有刺激性气味。
硫酸、盐酸，硝酸的区别是什么？
1、都为强酸。
硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性，硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
2、硫酸密度较大。
硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸，硝酸氧化性一般比硫酸强。盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
3、盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
4、硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。硫酸密度较大。硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。
硫酸和硝酸有何其别
硝酸有强氧化性，挥发性，见光分解（所以用棕色玻璃瓶装）
稀硫酸只有酸性，浓硫酸有吸水性，脱水性，和强氧化性
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，化学式：HNO3，熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明[1] 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色[2] ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。
浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硫酸和硝酸有什麽区别？
硫酸
熔点：-90.8℃，沸点：338℃,具有脱水性，还原性，难挥发性，吸水性。
硝酸
熔点：-42℃，沸点：83℃，具有强腐蚀性，见光易分解的不稳定性，强酸性，强氧化性。
怎么区分硝酸,硫酸,盐酸?
用滴管吸取Ba(OH)2(氢氧化钡)溶液，滴入三个试管中，有白色沉淀生成的是硫酸
用滴管吸取AgNO3(硝酸银)溶液,滴入剩下的两个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,剩下的就是硝酸了.
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