冰醋酸为纯的醋酸，醋酸为弱电解质，冰醋酸醋酸分子电离极弱，从而使其导电性弱。刚加入水是会促进醋酸分子的电离，使其电离程度增强，氢离子浓度变高，导电性增强。而加入过多的水后会过度稀释醋酸，此时醋酸电离程度比不上稀释速率，使氢离子浓度下降，使其导电性下降。
冰醋酸加水稀释，导电性先增后减？为什么？
是的，因为冰醋酸是纯净物，不导电。加入水会使之电离，那么导电性就增加了。但是继续加水稀释，醋酸的浓度就越来越低，离子浓度越来越低，导电性就减小了。（导电性的强攻弱主要取决于溶液离子的浓度） 那一位的说的有一点问题，离子浓度最大的时候并不一定是完全溶解的时候，而应该是饱和的时候浓度最大，因为不知道加水的速度，就不知道它到底会不会有饱和的机会。
在冰醋酸中不断加入水，为什么导电能力先增大后减小？
醋酸溶液中的h＋浓度＝c(ch3cooh)＊电离度，一开始，由于醋酸的浓度比较大，浓度减小的慢，电离度增大的快，所以乘积是增大的；随着稀释的进行，浓度减小的变快，电离度增大的变慢，乘积减小，离子浓度减小，导电能力减弱。
冰醋酸加水为什么导电性先增大后减小
因为纯的冰醋酸是分子，不能产生出可以导电的离子，加了水后发生电离，电离出氢离子和醋酸根离子，可以导电，但是随着水的增加，离子的浓度会到达一个高峰然后减弱，当水加的无限多的时候离子浓度趋近于0，导电性也去接近于0，所以将冰醋酸加水稀释，导电性事先增强后减弱
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