石灰石或者大理石，首先价格较为便宜，而且富含大量的碳酸钙，适合二氧化碳的提取。大理石是地壳中原有的岩石经过地壳内高温高压作用形成的变质岩，地壳的内力作用促使原来的各类岩石发生质的变化的过程。质的变化是指原来岩石的结构、构造和矿物成分的改变，经过质变形成的新的岩石类型称为变质岩。大理石主要由方解石、石灰石、蛇纹石和白云石组成，其主要成分以碳酸钙为主，约占百分之五十以上。
实验室制取二氧化碳的原料是什么
(1)实验室制取二氧化差败滚碳时,为什么最好选用石灰石(或大理石)和稀盐酸
所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳.常见的Na2CO3,K2CO3与盐酸反应时速率太快,不易控制.块状的碳酸镁(MgCO3)跟盐酸反应时速率适中,但来源不广泛.石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙,它们与盐酸反应时速率适中,易于控制,且来源广泛,容易得到.使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状,以便于在气体发生装置中使用.
选用药品相互反应制取气体时,应尽量避免混入杂质气体.盐酸是挥发性酸,浓度越大时挥发性越强,制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸,就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸.
(2)为什么不能用硫酸或硝酸代替盐酸
盐酸与CaCO3反应生成易溶于水的氯化钙,二氧化碳和水,由于氯化钙溶于水,保证了CaCO3与盐酸的顺利接触,使反应能够持续进行,顺利地产生二氧化碳.
硫酸与碳酸钙反应时虽也能生成二氧化碳气,但生成物中有微溶于水的硫酸钙(CaSO4),它覆盖在大理石或石灰石的表面,把碳酸钙包在其中,使硫酸与碳酸钙的接触受阻,不能顺利发生反应,因而反应速率越来越慢虚余,甚至停止反应.故在实验室制取二氧化枯姿碳时不能使用硫酸.
硝酸是一种不稳定的挥发性酸.当硝酸与碳酸钙反应时,由于放出的热促使硝酸分解成二氧化氮气,氧气和水,制得的二氧化碳中会含有这些杂质气体.同时,挥发出的硝酸蒸气,二氧化氮气都对制取装置上的橡皮塞,橡皮导管有较强的腐蚀作用,因此在实验室制取二氧化碳时不用硝酸.
(3)怎样制得纯净而又干燥的二氧化碳
从气体发生装置中出来的二氧化碳中,一般都含有少量的盐酸酸雾(HCl)和水蒸气.要除去CO2中混有的HCl和H2O,可让气体先通过一个盛水的洗气瓶以除去HCl,然后再通过一个盛浓硫酸的洗气瓶以除去水蒸气,如图所示.这样两只串连在一起的洗气瓶就构成了净化装置.
(4)收集二氧化碳时,怎样知道集气瓶中已充满了二氧化碳
二氧化碳能溶于水且密度比空气大,通常不采用排水法收集,而采用向上排空气法收集.若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳,可用两种方法:①用燃着的火柴或木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭,就证明集气瓶中已经充满了二氧化碳;②用玻璃棒蘸取澄清的石灰水或氢氧化钡[Ba(OH)2]饱和溶液,接近集气瓶口,如果溶液出现白色浑浊,则表明集气瓶内已充满了二氧化碳.有关反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O
这两种方法都很方便,效果也都不错.
实验室如何制取二氧化碳？
工业制取二氧化碳方法——煅烧法：高温煅烧碧皮石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：
实验室制取二氧化碳方法：大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）
二氧化旁洞碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
扩展资料：
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较悔启差高，这个过程需要加一定高电压后才能实现。
而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
实验室制取二氧化碳所使用的原料是（ ）
解题思路：根据二氧化碳族洞的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，进行解答．
A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理判断，故A不符合题意稿穗此；
B、根据大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，是反应难以继续进行；故B不符合题意；
C、根据二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应来制取，故C符合题意；；
D、根据双氧水和二氧化锰用来制取氧气；故D不符合题意；
故选C．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法．
考点点评： 熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、键迅注意事项，方能顺利解题．
实验室制取二氧化碳用的是碳酸钠还是碳酸氢钠（和盐酸）
实验室制取二氧谈山化碳用的是石灰石或大理石与稀盐酸反应.
因为石灰石能手袭与稀盐酸反应,不仅能含薯中生成二氧化碳,而且反应速率适中,石灰石价格便宜,来源广泛.
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
用碳酸钠或碳酸钙的粉末,反应速率太快,来不及收集反应就结束了.而且造价也高!
实验室制取二氧化碳的最合适原料是（ ） A．石灰石与浓盐酸 B．石灰石与稀盐酸 C．碳酸钠与稀
| A、浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故选项错误； B、在常温下用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳，产生气体的速度适中，好收集．故选项正确； C、碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应肢贺枝时速度太快，不利于收集二氧化碳气历敏体，故选项错误； D、石灰石与稀硫酸反应时，生成的拍灶硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，故选项错误； 故选：B． |
实验室制取二氧化碳的原料为——和——。化学和物理性质为——和——。
实验室制取二氧化碳雹尘的原料为（大理石或石灰石）和（源轿禅稀盐酸）。
CaCl2+H2O=CaCl2+H2O+CO2↑
化学和物理性质为（只帆携在化学反应中可以表现出的性质）和（不需要在化学反应中可以表现出的性质）。
实验室制二氧化碳的原料是______和______，制取的化学方程式为______．实验室制二氧化碳之所以不用浓盐酸
实验室中常用石灰石和稀盐酸反应源枣制取二氧化碳，二者反应生成氯化钙、水和二银毁氧化碳；浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体所以不选用浓盐酸，碳酸钙和雹搏拆稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面．
故答案：石灰石，稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；挥发；氯化氢；硫酸钙；微．
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