在酸性条件下硝酸根和亚硝酸根无法共存。亚硝酸根离子中的氮原子具有中间氧化态，虽然他们既具有氧化性，又具有还原性，在酸性介质中主要变现为氧化性。而且亚硝酸根离子的氧化能力比硝酸根离子还要强，所相应电对的标准电极电位值均比硝酸根离子高。
怎么检验亚硝酸根
标准检测法是棕色环实验
向体系中加入FeSO4溶液并酸化,观察体系中是否生成一棕色环硝酸根离子和亚硝酸根离子都会出现棕色环,但亚硝酸根离子只需用弱酸酸化即可,硝酸根离子必须用浓硫酸酸化,据此可以将二者区分开
反应式为：
Fe2+ + NO2 - + 2H+ = Fe3+ + NO + H2O
Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+
反应生成的NO气体并不逸出体系,而是与Fe2+结合成亚硝基配合物
如果要求不太高,可以加入NH4Cl并加热,NO2 -会与NH4 +发生氧化还原反应,有N2放出：
NO2 - + NH4 + = N2 + 2H2O
如何区别硝酸根和亚硝酸根？
硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液 中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则 还原为一氧化氮一氧化氮能跟许多金属 盐结合生成不稳定的亚硝基化合物它跟 硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基 铁：
3Fe2 NO3- 4H =3Fe3 2H2O NO
FeSO4 NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子 ,称为棕色环试验这种简单亚硝基化合 物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即 从溶液内完全逸出
亚硝酸根离子也能发生类似的反应要区 别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸 根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能
如何检验溶液中是否存在硝酸根离子要详细的说明 谢谢
硝酸根的杂化类型：等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。
硝酸根离子的空间构型：是个标准的正三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。
硝酸根是指硝酸盐的阴离子，化学式:NO₃﹣,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价。酸根在酸性环境下显强氧化性，例如硝酸和铜反应：
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
扩展资料：
硝酸银的用途：
1、硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯，比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。
2、硝酸钠常见的化肥，硝酸铵(NH₄NO₃)简称硝铵，常见的化肥，硝酸钾常见的复合肥料。
-硝酸根
定性可以利用硝酸根酸性条件下的氧化性和棕色环反应结合起来我在网上找了一个完整实验硝酸根离子的检验
目的：认识检验硝酸根离子的方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
Cu
+
2NO3-
+
4H+
=
Cu2+
+
2NO2↑
+
2H2O
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