1、水受热时体积增大，密度减小。纯水在摄氏零度时密度为999、87千克每立方米，在沸点时水的密度为958、38千克每立方米，密度减小百分之四；
2、 在正常大气压下，水结冰时，体积突然增大11%左右。冰融化时体积又突然减小。 在封闭空间中，水在冻结时，变水为冰，体积增加所产生的压力可达2500个大气压力；
3、水的冻结温度随压力的增大而降低。大约每升高130个大气压，水的冻结温度降低1摄氏度。水的这种特性使大洋深的水不会冻结；
4、水的沸点与压力成直线变化关系。沸
水的性质
物理通常是无色、无味的液体。
沸点：100℃（海拔为0m，气压为一个标准大气压时）。
水
凝固点：0℃
三相点：0.01℃
最大相对密度时的温度：3.98℃
比热容：4.186J/（kg·℃） 0.1MPa 15℃
2.051J/（g·℃） 0.1MPa 100℃
密度：1000 kg/m3（4℃时）。冰的密度比水小
临界温度：374.2℃
浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
水密度的变化
水(20张)
水的密度在3.98℃时最大，为1×10³m3/kg，温度高于3.98℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加。
原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子（H₂O）外，同时还含有缔合分子（H₂O）2和（H₂O）3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以（H₂O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃（101kPa）时水分子多以（H₂O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成是种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
化学
化学式：H₂O
水之韵律(20张)
结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。
相对分子质量： 18.016
化学实验：水的电解。方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）
分子构成：氢原子、氧原子。
CAS号： 7732-18-5
水具有以下化学性质：
title
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 。
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑ 。
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂↑ （加热）
C+H₂O=CO+H₂（高温）。
电解水实验装置(2张)
3.水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
4.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
分子结构
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
5.水解反应
盐的水解氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇钠水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯类水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
6.水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。
水
7.水的电离：
在水中，几乎没有水分子电离生成离子。
H₂O←→H⁺+OH⁻
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。
8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。
9.水的硬度：
水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度 （即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。硬水和软水的区别，就是水中含有钙、镁化合物的多少程度。
水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，附着在受热面上而影响热传导，我们将水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。
如在天然水中最常见的金属离子是钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），它与水中的阴离子如碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、氯离子（Cl-）、以及硝酸根离子（NO3-）等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度。水中的铁、锰、钭等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。水的硬度对锅炉用水的影响很大，因此，应根据各种不同参数的锅炉对水质的要求对水进行软化或除盐处理。
水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。
碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。 非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO₄、MgSO₄、CaCl₂、MgCl₂、Ca（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂等。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
生活中可用肥皂水鉴别软硬水，将肥皂水加入被测水后震荡，泡沫多浮渣少的是软水，反之比较硬。
水的理化性质是什么？
一、水的物理性质1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈
蓝绿色
2.在1
atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。
水在0℃的凝固热为5.99
kJ/mole(或80
cal/g)
水在100℃的
汽化热
为40.6
kJ/mole(或540
cal/g)
由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，
蒸气压
小
(1)沸点：液体的
饱和蒸气压
等於液面上
大气压
之温度，此时液体各点均呈剧烈
汽化现象
，且液气相可共存若液面上为1
atm(76
mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃
(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高
例：
压力锅
，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快
(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降
3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D
=
1g/mL
(1)
三相点
：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。
(2)
临界点
（critical
point）之温度为
临界温度
，压力为
临界压力
。
1.
临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化
2.
临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。
二、水的
化性
1.水是最常见的溶剂
(1)一般而言活性小的金属和非
极性分子
物质在水中的溶解度较小。但分子量小、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质，如氨(NH3)、甲醇
(
CH3OH
)、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na
+
2H2O
→
2NaOH
+
H2
(2)水是电解质的优良溶剂因为水是极性分子，可与电解质的阴阳离子水合，隔离阳离子与阴离子间之吸引力，而使电解质溶於水中
参阅课本p.67，Fig
4-1
2.水分子中氢与氧都有同位素存在
(1)氢的同位素有三种
氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％
氘(或D)：占天然存在的氢之0.04％
氚(或T)：具有放射性
(2)氧的同位素有三种
氧-16()：占天然存在氧的99.76％
氧-17()：占天然存在氧的0.04％
氧-18
()：占天然存在氧的0.20％
(3)纯化的水可视为1H216O。
自然界水中含有极少量的
氧化氘
(D2O)，可有
水电解
后的残液
分馏
而得
∵在
电解水
时，由於H2O较轻，比D2O更易移动到电极分解，故电解后留下的液体中含D2O的比率较电解前多
氧化氘俗称重水(heavy
water)，广用於核子反应器，作为中子的减速器
3.常见与水有关的化学反应
(1)水与全部的
碱金属
及碱土族的钙、锶、钡等均可反应产生
氢氧化物
及氢气
如
Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)
(2)水和许多
金属氧化物
反应会生成碱
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)
(3)水和许多
非金属氧化物
反应会生成酸
SO3
(g)+H2O(l)→
H2SO4
(aq)
CO2(g)+H2O(l)→
H2CO3
(aq)
水有哪些性质和用途
一、水的性质：
1水有较高的表面张力。水与动物体蛋白质的活性基或碳水化合物的活性基以氢键相结合，形成胶体。胶体具有一定的稳定性，使组织细胞具有一定的形态、硬度和弹性。
2. 水的比热大。水的比热高于其他固体和液体的比热。
3. 水的蒸发热高。1g水在37℃时完全蒸发，需吸收2260千焦尔或549千卡的热量。对无汗腺动物在热环境条件下，通过呼吸散热，维持正常体温，实为一种有效方法。
二、水的作用：
1水是动物机体的主要组成成分。水是动物机体细胞的一种主要结构物质。早期发育的胎儿，含水高达90%以上，初生幼畜80%左右，成年动物50-60%。一般规律是随年龄和体重的增加而减少。水和空气一样，是动物生命绝对不可缺少的一种物质。
2.水是一种理想的溶剂。因水有很高的电解常数，很多化合物容易在水中电解，以离子形式存在，动物体内水的代谢与电解质的代谢紧密结合。多数细胞质是胶体和晶体的混合物，使得水溶解性特别重要。
扩展材料：水的分类：
地下水与地表水
地下水——有机物和微生物污染较少，而离子则溶解较多，通常硬度较高，蒸馏烧水时易结水垢；有时锰氟离子超标，不能满足生产生活用水需求。
地表水——较地下水有机物和微生物污染较多，如果该地属石灰岩地区，其地表水往往也有较大的硬度，如四川的德阳、绵阳、广元、阿坝等地区。
原水与净水
原水——通常是指水处理设备的进水，如常用的城市自来水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性总固体含量）检测其水质，中国城市自来水TDS值通常为100～400ppm。
净水——原水经过水处理设施处理后即称之为净水。
参考资料：-水
水的物理性质是什么？
水的物理性质：
1、通常是无色、无味的液体。
2、沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
3、最大相对密度时的温度：3.982℃
4、比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
5、密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
扩展资料：水对气候具有调节作用。大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%，保护地球不致于被冷却。海洋和陆地水体在夏季能吸收和积累热量，使气温不致过高；在冬季则能缓慢地释放热量，使气温不致过低。
海洋和地表中的水蒸发到天空中形成了云，云中的水分子在达到一定数量时通过降水落下来变成雨，冬天则变成雪。落于地表上的水渗入地下形成地下水；地下水又从地层里冒出来，形成泉水，经过小溪、江河汇入大海。
参考资料：——水
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