浓硫酸有吸水性，而且不与氧气反应。
制取氧气步骤：
检查装置的气密性；装药品；把试管固定到铁架台上；点燃酒精灯加热，让试管均匀受热，防止试管因冷热不均炸裂；收集气体；把导管从水槽中取出；熄灭酒精灯。制取浓硫酸步骤：
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫；接触氧化为三氧化硫；用98、3%硫酸吸收；加水；提纯：浓硫酸进行蒸馏，即可得到浓度在95%至98%的商品硫酸。化学，氧气用什么干燥？
氧气用浓硫酸干燥。
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，密度1840千克/立方米。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，是工业三大强酸之一，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及黏度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。硫酸的最大质量分数一般都是98%（这是由于浓硫酸有吸水性）。
硫酸是一种强酸（H2SO4=2H++SO42-），具有酸的通性，能与指示剂、多种碱、碱性氧化物、盐、氢前的金属作用。
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
注意，氢后面的金属不能置换出硫酸中的氢。虽然铜、汞、银能溶解在浓硫酸中，但是发生的反应不是置换反应，而是一种氧化还原反应（浓硫酸有强氧化性）。
可与多种碱性氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可与碱发生中和反应生成相应的硫酸盐和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
可与挥发性酸的盐反应，生成相应的硫酸盐和挥发性酸，由于硫酸不容易挥发，可以用这种复分解反应制取一些酸类物质，如：
NaCl+ H2SO4（浓）=微热=NaHSO4+HCl↑
KNO3+ H2SO4→（微热）KHSO4+HNO3↑
此外，浓硫酸还有以下一些特性。
吸水性。把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中，质量会变大，质量分数会降低，浓度下降。这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。浓硫酸常用于洗气，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性的非还原性气体，如一氧化碳、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体、氯化氢气体、二氧化碳、二氧化硫等。
脱水性。脱水指浓硫酸按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)、蔗糖、甲酸等。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的脱水反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气味。反应的化学方程式是：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O
又如：
HCOOH=H2SO4（浓），加热=H2O+CO↑
C2H5OH=浓硫酸170℃=H2O + C2H4↑
CuSO4·5H2O=浓硫酸=CuSO4+5H2O
强氧化性。浓硫酸是一种强氧化剂，可以与多种物质发生氧化还原反应。
一、和金属反应。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步和浓硫酸发生反应。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价的金属氧化物，接着金属氧化物又进一步和多余的浓硫酸反应，生成硫酸盐和水，而浓硫酸本身一般被还原成亚硫酸，亚硫酸是极不稳定的，一生成就分解为水和二氧化硫，而无氢气产生。例如，铜和浓硫酸反应，反应过程如下：
Cu+H2SO4(浓)==加热==CuO+H2SO3
H2SO3=SO2↑+H2O
CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2O
总的化学方程式是：
Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O
又如，铁和热的浓硫酸反应，反应过程是：
2Fe+3H2SO4（浓）==加热==Fe2O3+3H2SO3
3H2SO3=3SO2↑+3H2O
Fe2O3+3H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3H2O
总的化学方程式是：
2Fe+6H2SO4(浓)==加热==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
二、与非金属反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(浓)==加热==3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)==加热==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
三、与其他还原性物质反应。这些反应中，浓硫酸也是只表现出氧化性。
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==I2↓+SO2↑+2H2O
HCHO+H2SO4（浓）==HCOOH+H2O+SO2↑
希望我能帮助你解疑释惑。
浓硫酸能干燥什么气体
浓硫酸能干燥三类气体：
1、中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
2、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
3、氧化性气体：O3、F2、Cl2。
不能干燥两类气体：
1、碱性气体，如氨气（NH3）；
2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。
因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。
扩展资料：
使用浓硫酸注意事项：
1、操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。
2、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
3、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
参考资料来源：百度百科：浓硫酸
浓硫酸能干燥什么气体 不能干燥什么气体
浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。
浓硫酸实际上不能干燥三氧化硫，因为三氧化硫易溶于浓硫酸。
扩展资料：
脱水性
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸-吸水性
浓硫酸吸收哪些气体干燥哪些气体
浓硫酸可以吸收水蒸气、氨气。可以干燥中性、酸性的非还原性气体。
浓硫酸有三个特性：吸水性，酸性，氧化性。
浓硫酸能够干燥的气体必须是不能与浓硫酸发生反应的气体。
第一，不能是碱性气体，例如氨气。氨气和浓硫酸会发生反应生成硫酸铵：
H2SO4
+2
NH3
=
(NH4)2SO4
第二，不能是还原性气体，例如硫化氢会被浓硫酸氧化：
H2S+H2SO4(浓)
=
SO2↑+S+2H2O
所以，浓硫酸可以用来干燥氧气、二氧化碳、二氧化硫、氮气等。氢气虽然也是还原性气体，但是在常温下浓硫酸不能氧化氢气，所以氢气也可以用浓硫酸干燥。
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