规律：对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。即稀释前浓度乘以稀释前体积等于稀释后浓度乘以稀释后体积。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。
备注：对于弱酸或弱碱，溶液的电离度与其浓度平方根成反比，即浓度越稀，电离度越大，关系式叫作稀释定律。但稀释定律的关系式是有条件的，当无限稀释时，该关系式已不再适用。
稀释定律是什么呢？
稀释定律如下。
对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变，稀释前浓度×稀释前体积＝稀释后浓度×稀释后体积。
实验操作
将冰醋酸先放入烧杯中，使液面刚接触电极端为宜，启开电源，看到灯泡不亮，关闭电源。将厚木板拿出用洗瓶冲洗二次，将电极木板插入蒸馏水的烧杯中，仍旧不亮，说明浓醋酸与蒸馏水皆不能使灯泡亮起来，电离度都很小，再将电极复原。
开连电源后，从漏斗中慢慢地注入蒸馏水。这样就可以看到灯丝微红，随着不断地稀释，灯丝由暗红逐渐明亮起来。说明醋酸溶液稀释时电离度加大。待看清变化后关闭电源，清洗仪器。换一个盛有浓氨水的大烧杯，将木板盖好启开电源，按上述实验醋酸的方法进行试验。
还有一种方法，就是分别用配装好的冰醋酸、1mol·L的醋酸溶液、0.01mol·L的稀醋酸的三个烧杯。按更换顺序来测定它们的导电性，结果也可以看到相同的现象。在每次更换时应注意先关电源后换溶液，每次换溶液时用洗瓶冰洗电极，并用滤纸吸干，准备完后再启开电源。
C(浓溶液).V(浓溶液)=C(稀溶液).V(稀溶液)
稀释规律C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
C是摩尔浓度，单位是
mol/L；
V是体积，单位是
L；
C乘以V就是摩尔量；
溶液的稀释定律：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变：
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变：
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)例题
浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是（）
A．溶质的质量分数
B．溶质的质量
C．溶液的质量
D．溶剂的质量
在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量．
A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小，故A不选；
B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故B选；
C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C不选；
D、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加，故D不选；
故选B。
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