溶度积常数只与温度有关，一般情况下，温度越高，溶度积常数越大。
沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。在一定的的温度下，将难溶的强电解质放入水中，就会发生沉淀和溶解两个过程。
例如：将硫酸钡放入水中，硫酸钡是由硫酸根离子和钡离子组成的晶体，将其放入水中，晶体中的钡离子和硫酸根离子在水分子的作用下，不断地由晶体表面进入到水中，成为无规则运动的水合离子，这就是硫酸钡晶体的溶解过程；同时，已经溶解
溶度积常数受什么条件影响？
温度
比如BaSO4可逆符号Ba2+ + SO42-
他的 Ksp = [Ba2+][SO42-] []表示物质的浓度
温度不变 饱和硫酸钡中加水 溶液中Ba2+和SO42-浓度都不变 所以 Ksp不变
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
溶解度和溶度积区别 影响因素分别是··
两者的介定的角度不同,溶解度是从100g水中溶解溶质的质量角度来衡量物质的溶解性的!
溶度积常数则是从溶液中溶质离子的浓度大小来衡量物质的溶解性.
通常两者有对应关系,即溶度积越大,溶解度越大,但并非是绝对的!
而且对于溶度积而言只有温度影响其大小,但溶解度除受温度影响外还由其他的一些因素影响.例如溶液中的其他溶质影响.
可以这么理解:
AgCl(s)
====
Ag+(aq)
+
Cl-(aq)中,Ksp=c(Ag+)c(Cl-).
当溶液中只有AgCl时,那c(Ag+)=c(Cl-).这个时候再换算溶解度时可以随便用c(Ag+)或c(Cl-)来换算.
而如果我们向上述溶液中加入NaCl后,因为温度没有改变,所以Ksp不变,但由于c(Cl-)增大,所以c(Ag+)减小.因此在换算溶解度时则只能利用c(Ag+)来换算,即与原来相比,溶度积没变,但溶解度减小了!
溶度积规则的使用是有一定条件的吗
溶度积规则的使用有一定条件。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。因此，溶度积规则也仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
定义：
当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
即可表示为： [Am+]·m<L时，溶液未饱和，无沉淀析出； [Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出； [Am+]·m>L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。
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