摩尔是什么单位-排行榜大全

摩尔，简称摩，物质的量单位。旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常量个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

摩尔是什么单位

物质的量单位。摩尔，简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数为6.02×10²³个，0.012kg ¹²C（碳-12）中所含的碳原子数也等于6.02×10²³个，所以，一摩尔物质所包含的结构粒子的数目等于0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子个数。

有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示，如氢气H2的M=2.02×10⁻³kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg 氢气 H₂ 的摩尔数=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。

摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

请问摩尔是什么单位

摩尔是物质的量的单位.
具体的可以上百科看:
摩尔概述
摩尔,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量,符号为mol.每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体.同时也是美国古生物学家摩尔的名字,他以对古生代海百合、苔藓虫以及珊瑚的研究而知名.也是北非一个种族摩尔人的称呼.

mol是什么单位？

摩尔，简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

摩尔概述

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。

0.012kg碳-12核素所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.02×10。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：

①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。

②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合。

mol 是什么化学单位

物质的量的单位。

摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。

每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

扩展资料

常见单位缩写：

1、基本单位：

米（长度单位，m）、千克（重量单位，kg）、秒（时间单位，s）、安培（电流强度单位，A）、开尔文（热力学温度单位，K）、摩尔（物质的量单位，mol）、坎德拉（发光强度单位，cd）。

2、其他单位：

（1）、长度单位：毫米（mm）、厘米（cm）、分米（dm）、千米（km）、微米（μm）、纳米（nm）等等。

（2）、重量单位：克（g）、毫克（mg）、微克（μg）、吨（t或T）、盎司（oz）、磅（lb）等等。

（3）、时间单位：小时（h）、分钟（min）、毫秒（ms）、微秒（μs）、纳秒（ns）、皮秒（ps）、飞秒（fs）、阿秒（as）、千分之一阿秒（zs）等等。

（4）、电流强度单位：静电系电流单位（esu）、电磁系电流单位（emu）、毫安（mA）、微安（μA）等等。

（5）、热力学温度单位：华氏度（°F）、摄氏度（℃）、兰氏度（°R）、列氏温标（°R）、牛顿温标（°N）等等。

参考资料来源：百度百科-摩尔

摩尔是什么单位?如何换算?

摩尔
我们在初中化学里,学习过原子、分子、离子等构成物质的微粒,知道单个这样的微粒是肉眼看不见的,也是难于称量的.但是,在实验室里取用的物质,不论是单质还是化合物,都是可以称量的.生产上,物质的用量当然更大,常以吨计.物质之间的反应,既是按照一定个数、肉眼看不见的原子、分子或离子来进行,而实际上又是以可称量的物质进行反应.所以,很需要把微粒跟可称量的物质联系起来.
怎样联系起来呢?就是要建立一种物质的量的基本单位,这个单位是含有同数的原子、分子、离子等等的集体.科学上,已经建立把微粒跟微粒集体联系起来的单位.那么,采取多大的集体作为物质的量的单位呢?
近年来,科学上应用12g12C(即0.012kg12C)来衡量碳原子集体.12C就是原子核里有6个质子和6个中子的碳原子.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗[1]常数.阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值.在这里,采用6.02×1023这个非常近似的数值.
摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔简称摩,符号mol.例如：
1mol碳原子含有6.02×1023个碳原子,
1mol氢原子含有6.02×1023个氢原子,
1mol氧分子含有6.02×1023个氧分子,
1mol水分子含有6.02×1023个水分子,
1mol二氧化碳分子含有6.02×1023个二氧化碳分子,
1mol氢离子含有6.02×1023个氢离子,
1mol氢氧根离子含有6.02×1023个氢氧根离子.
阿伏加德罗常数是很大的数值,但摩尔作为物质的量的单位应用极为方便.因为1mol12C的质量是12g,即为6.02×1023个碳原子的质量.由此,我们可以推算1mol任何原子的质量.
一种元素的相对原子质量(原子量)①是以12C的质量的1/12作为标准,其它元素原子的质量跟它相比较所得的数值,如氧的原子量是16,氢的原子量是1,铁的原子量是55.85,等等.1个碳原子的质量跟1个氧原子的质量之比是12∶16.1mol碳原子跟1mol氧原子所含有的原子数相同,都是6.02×1023.1mol碳原子是12g,那么1mol氧原子就是16g.同理,1mol任何原子的质量就是以克为单位,数值上等于该种原子的原子量.由此我们可以直接推知：
氢的原子量是1,1mol氢原子的质量是1g,
铁的原子量是55.85,1mol铁原子的质量是55.85g.
我们既然可以推算1mol任何原子的质量,同样地也可以推知,1mol任何分子的质量,就是以克为单位,数值上等于该种分子的式量.
氢气的式量是2,1mol氢气分子的质量是2g,
氧气的式量是32,1mol氧气分子的质量是32g,
二氧化碳的式量是44,1mol二氧化碳分子的质量是44g,
水的式量是18,1mol水分子的质量是18g.
我们同样也可以推知1mol离子的质量.由于电子的质量过于微小,失去或得到的电子的质量可以略去不计.
1molH+的质量是1g,
1molOH-的质量是17g,
1molCl-的质量是35.5g.
对于离子化合物,我们也可以同样推知,如1molNaCl的质量是58.5g.
总之,摩尔像一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了.
应用摩尔来衡量物质的量,在科学技术上十分方便.如从化学反应中反应物和生成物之间的原子、分子等微粒的比值,可以直接知道它们之间物质的量之比,
C＋O2＝CO2
1mol 1mol 1mol
二、关于摩尔质量的计算
1mol物质的质量通常也叫做该物质的摩尔质量,摩尔质量的单位是“克/摩”,符号g/mol.物质的质量、摩尔质量和物质的量之间的关系可以用下式表示：
[例题1] 90g水相当于多少摩水?
[解] 水的式量是18,水的摩尔质量是18g/mol.
答：90g水相当于5mol水.
[例题2] 2.5mol铜原子的质量是多少克?
[解] 铜的原子量是63.5,铜的摩尔质量是63.5g/mol.
2．5mol铜的质量=63.5g/mol×2.5mol=158.8g
答：2.5mol铜原子的质量等于158.8g.
[例题3] 4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子?
[解] 硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol.
4.9g硫酸的分子数=6.02×1023/mol×0.05mol
=3.01×1022
答：4.9g硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子.

摩尔究竟是指的什么单位？

摩尔旧称克分子、克原子.物质的量的单位，符号为 mol。一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.０１２ｋｇ^12 C（碳）所包含的碳原子的个数，即6.021367x10^23 个.结构粒CF子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号μ表示.如氢Ｈ２的μ=202x10-3kg。质量F为Ｍ的物质，Ｍ与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），＝Ｍμ。例如M=404x10-3kg 氢 H2 的＝２。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=2241410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。 1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩，读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？既有：n=m/M 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。 12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届[2]国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。