化学性质：氯化钠可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀，可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体。电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气，电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠。工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和氢氧化钠及其他化工产品，也可用于矿石冶炼。
氯化钠性质
氯化钠的物理性质：
1、无色结晶固体物质，高度溶于水，味道是咸的，加热时会裂开。纯氯化钠的密度为2.17，熔点为800℃。
2、当它在空气中敞开时，它会在受潮后呼出。这是由于盐中氯化镁的杂质造成的。
3、其溶液对石蕊呈中性。
4、NaCl分散在酒精中形成胶体。它在水中的溶解度因氯化氢的存在而降低，几乎不溶于浓盐酸。
氯化钠化学性质：
氯化钠晶体形成立体对称。在其晶体结构中，较大的氯离子在立方体中形成密集的堆积，较小的钠离子填充氯离子之间的八面体间隙。每个离子都被其他六个离子包围。这种结构也存在于许多其他化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
①与酸反应：氯化钠与浓硫酸(H2SO4)一起加热，形成盐酸(HCl)。
②与二氧化硅的反应：在高温下将氯化钠与二氧化硅 (SiO2) 一起加热，形成硅酸钠。
③与氨的反应：通过在浓盐溶液中通入氨和氢氧化碳气体，形成碳酸氢钠 (NaHCO3)和氯化氨(NH4Cl)。
④与二氧化锰反应：与二氧化锰和硫酸一起加热时会产生氯气(Cl2)。氯的工业生产就是通过这个过程完成的。
⑤与硝酸银反应：与硝酸银溶液反应得到白色氯化银沉淀。
NaCl的化学性质
氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
氯化钠物理化学性质
氯化钠(Sodium chloride)，化学式NaCl，无色立方结晶或白色结晶，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。接下来我为你整理了氯化钠物理化学性质，一起来看看吧。
氯化钠物理性质
熔点：
801°C(1074K)
沸点：1465°C(1738K)
密度：2.165克每立方厘米
折光率:1.343(1mol/L溶液在589nm)
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐;将海水用阳光晒干而得海盐;将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。
氯化钠化学性质
1、制取金属钠：2NaCl=电解=2NaCl2↑
2、电解食盐水：2NaCl2H2O=电解=H2↑Cl2↑2NaOH
3、和硝酸银反应：NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓
4、氯化钠固体中加入浓硫酸：
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓) =微热=HCl↑+NaHso4
检验方法：
1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。
氯化钠储存方法
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
氯化钠的化学性质 它能与什么反应得到什么物质？
氯化钠是电氯离子和钠离子构成的离子晶体，因此氯化钠的性质也就是氯离子的还原性和钠离子的氧化性，其中钠离子的氧化性非常弱，基本上不参与反应
能进行的反应：
1. 2N a C l+2H2O===H2+C l2+2N a O H(通电)
即工业上制取氯气的反应
2. N a C l+H2S O4(浓)===N a H S O4+H C l
加热发生进一步作用
N a Cl十N a H S O4===N a2S O4+H C l
及工业上制取氯化氢的反应
3. 2N a Cl(熔融)===2N a(∫)+C l2(g)
反应在通电情况下进行
氯化钠的物理性质和化学性质
.
物理性质: 白色固体 易溶于水
2.
制取: 通过粗盐提纯 注:粗盐易潮解(物理变化),原因是粗盐中含有 、 等杂质.
3.
化学性质: NaCl中加入 溶液生成白色沉淀
4.
用途:调味剂;生理盐水(0.9%的NaCl溶液);化工.
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