弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱，是指在溶液中不完全电离的酸，弱酸根是弱酸电离出氢离子后剩下的阴离子，是酸根离子的一种，越弱的酸根的水解程度越大，水解后碱性越强，由于氢硫酸中含弱酸根离子硫离子，因此氢硫酸不完全电离，为弱酸。
为什么硫化氢是酸
硫化氢不是酸，只是一种有臭鸡蛋气味的气体，而硫化氢的水溶液可以电离出氢离子，因此具有酸性，也将其水溶液叫做氢硫酸。氢硫酸不稳定，不能长时间存放。
硫化氢是一种纯净的气体，而氢硫酸是一种混合物，两者不是同一种物质的。
氢硫酸是二元弱酸，逐步电离出氢离子。
电离方程式：H₂S<===> HS⁻ + H⁺ (第一步)
HS⁻ <===> S²⁻ + H⁺ (第二步)
因此是二元弱酸，其酸性比较弱，但可以使得指示剂变色。
硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
扩展资料：
完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H₂S溶于水即得弱酸氢硫酸）：
FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑；
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
参考资料来源：百度百科——硫化氢
氢硫酸是强酸还是弱酸
不是，氢硫酸是弱酸。氢硫酸是硫化氢的水溶液，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。
氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。
氢硫酸与硫化氢区别
(1)、状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。
(2)、组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子（硫化氢分子）组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-）。
(3)、性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。
①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。
②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应。
以上内容参考：百度百科-氢硫酸
向大家请教一下：为什么氢硫酸的酸性比盐酸
答：h2和氟气反应时在阴暗处很剧烈反应，生成的氢氟键因两原子半径很小故键长短，键能大，又因氢氟键在水溶液中易形成氢键，所以很难电离故氢氟酸是弱酸，盐酸没有这些特点所以盐酸是强酸。硫化氢溶于水后是氢硫酸，是一个二元弱酸。虽然氯化氢比硫化氢稳定性强，氯气和氢气很易化合，只要点燃或见光生成的氯化氢很稳定，而氢气和硫蒸汽的化合要高一些的温度，要硫变成蒸汽，且化合后不稳定，又会分解。所以实验室制硫化氢不是用此法，而是用硫化亚铁和盐酸反应来制取硫化氢的，但它们分别溶于水后，盐酸是一元酸全部电离出氢离子，而氢硫酸要分二级电离，且第一级电离只能是部分电离：
h2s<====>h(+)+hs(-)
hs(-)<===>h(+)+s(2-)
电离平衡常数ka1==9.1×⑽￣8
酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小，所以盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。
硫化氢是强酸还是弱酸
硫化氢是弱电解质一般情况只有一级电离一级电离也是很少量的电离所以是弱酸。
硫化氢是一种无机化合物，化学式为HS。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它能溶于水，0°C时1摩尔水能溶解2.6摩尔左右的硫化氢。
硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响。
1、硫化氢可以用于工业上制造高纯度硫磺（与二氧化硫反应）；
2、硫化氢是酸性气体，可以一些金属如银有化学反应，例如硫化氢和银接触后会产生黑褐色的硫化银。硫化氢的主要用途是化学鉴定分析金属离子。
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