首先要考察气体与液体的性质两者存在的根本区别应该是分子间相互作用力的大小。气体间分子相互作用力小，而液体间分子相互作用力大。因为压强大的时候相互作用力会显著增加倾向于变成液体，但高的温度又能让受到一定限制的分子有足够大的动能逃脱出被分子间相互作用力捆在一起的团簇，所以如果一种物质的组成单元在一定温度与压强下还能保持不解离，那么一定会出现超临界态，也就一定会有临界点。
相同物质的量的气体摩尔体积相同吗？为什么？
不一定。
必须是在同温同压下测定的才是，因为气体的体积与温度和压强有关。液体和固体体积不同主要是因为其分子间距离不同，而同温同压下不同气体分子间距离基本相差不大，所以主要取决于原子核大小，所以不同气体同温同压下的体积基本相同。
扩展资料：
在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。
标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。
同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。
参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积
气体摩尔体积与什么因素有关
气体摩尔体积决定于气体所处的温度和压强。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
扩展资料：
一、标准体积：对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：
1、总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
2、决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
4、影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
二、阿伏加德罗定律
同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2
2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2
3、同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2
4、同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2
5、同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1：V2=M2：M1
参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积
为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同
同种情况下（温度和压强相同的情况），同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同
这个问题
要从影响气体体积大小的因素入手，影响气体体积大小的因素包括
分子间的距离和分子的数目
我们知道气体可以压缩的（压强大，气体分子间的距离就减小）、气体还可以受热膨胀（温度高，气体分子间的距离就增大），当温度和压强相同时，气体分子间的距离就相等，当气体所含分子数目相同时，气体的体积就是相同的，与气体的种类无关！
就象上间操时
相同的学生人数按间隔一米的距离站队，那所占的空间一定相同的！！
当温度为零度
压强为101KPa的时（标准状况下），1mol（气体分子数相同为NA个）所占的体积一定也是相同，通过计算得到约为22.4L，我们把一摩气体所占的体积称为
气体摩尔体积
，气体摩尔体积在标准状况下约等于22.4L/mol。
相同条件下一摩尔任何气体体积几乎相等的原因
1mol人和气体的体积几乎相等?这个是怎么算的?
对于气体,因为微粒间距远远大于微粒大小,所以微粒的大小可以忽略不记,决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间距.而影响微粒间距的宏观因素是温度和压强,当温度压强都一样时,任何气体分子的间距是相等的,所以同温同压,1mol任何气体体积都相等,我们把单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积.
另外的需要一些数据,计算后可以归纳总结,推出这一理论,看看实验数据是不是和这个相关
相关推荐：
