化学反应是化学键破坏和重组的过程，每个化学反应发生的同时都会进行着吸热和放热过程，化学反应破坏反应物时化学键会吸热，形成生成物时化学键会放热，当前者吸收的热量多余后者放出的热量就会总体有吸收热量的效果，也称这些反应为吸热反应，当前者吸收的热量小余后者放出的热量时就会总体有放出热量的效果，称这些反映为放热反应。常见的吸热反应有大多数的分解反应，碳 、一氧化碳、氢气还原金属氧化物的反映，带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应，大多数盐的水解反应以及少数化合反应，常见的放热反应有大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应。
为什么有些化学变化会吸热有些会放热？
因为化学变化就是旧的化学键破裂，形成新的化学键。当反应物化学键的键能大于晌数生成物的化学键时，说则嫌明破坏化学键需要的能量大于生成新化学键放出的能量，所以反应时就需要能量，就是吸热反应。反之就是放热反应。
还可以从另外的角度思考，当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时会把多余的能量放出来，就是放热反应，反之为吸热反应。
注意：以键能讨论时，生成物减反应物
△H<0
吸热
以物质能量孙谨手讨论时，反应物减生成物
△H<0
吸热
解释为什么有些化学反应是吸热反应，有些是放热反应用
任何化学反应的发生都是旧化学键断并册裂和新绝皮宏化学键握戚的生成这一过程，旧化学键断裂必然要放出大量的热，新化学键的生成也必然需要吸收大量的热，因此整个过程中吸收的热和放出的热就决定了整个反应的吸放热
为什么有的反应放热，有的反应吸热？
应该说的是化学方应吧
简单的说是因为键能的关系，化学放映本身就是原子的重新结合
如果反应的产物的键能之和小于反应物的，那么就是放热了（当然也可能以其他形式的能量释放出来多余的能量，如发光，萤火虫就是一例），基携反之就吸热，电解质的水解就是很好的例子。
如果说得深奥一点的话就涉及到了热力学定律上了，热力学第一定律说能量守恒，第二定律说系统有自动向熵增的方向转化的趋势，那么能量守恒就要求熵增所多余出来的能量释放出来，反之要使熵减少就要消耗能量，当然这个能量也不一定就是热量，比如光，植物的光合档陵作用就行锋戚是如此。
为什么有些化学变化会放热，而有些化学变化会吸热
（一）化学变化中的物质变化与能量变化
1.
物质变化（化昌帆学反应）的实质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。
2.
能量变化的实质：破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量，化学反应过敏迅迟程中，在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化。
（3）一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
3.
放热反应和吸热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应；化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应。
放热反应
吸热反应
表现形式
△H＜0或△H为“－”
△H＞0或△H为“
”
能量变化
生成物释放的总能量＞反应物吸收的总能量
生成物释放的总能量＜反应物吸收的总能量
键能变化
生成物总键能＞反应物总键能
生成物总键能＜反应物总键能
联系
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表示，叫反桥李应热。
为什么有些化学变化会放热,而有些化学变化会吸热?
因为化学能转化成热能了。
化学变化时，生成物的化学能更高就会吸热，生成物的化伏竖老学能低就会缺升放热，越不稳定的物质化学能越大，键能越小。
而分子反应对应的键能，生成物的键能之和变大也是放热，键能之和变小就是吸热。
以后大学学到焓变你就纤猜了解了，焓减放热，焓增吸热。
希望对你有帮助O(∩_∩)O～祝你学习进步
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