实验室制取氯化氢的方法：
1、连接好装置并检查装置气密性。
2、用分液漏斗向盛有固体氯化钠的烧瓶中加入浓硫酸并加热。
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。
4、尾气用稀碱溶液处理。
5、收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。
实验室制取氯气的方法：
1、仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯。
2、试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰。
氯化氢气体怎么制取？
实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：
1、盐酸桐升主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸。反应方程式为：
3、用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
扩局纳老展资料
除了实验室制法，氯化氢在工业上有以下制法（电解法）：
1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
3、氯化氢气体冷却后被水吸收茄唯成为盐酸。
参考资料来源：百度百科-氯化氢
实验室如何制取氯气？
一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。
二、反应原理：
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O
总之，实验室制氯气的办法都围游旁绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
六、验满：
1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
扩展资料：
氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；
5、加强对职工的安全教育和培训。
泄漏应急处理：
泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。
消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。具体处置措施为：
1、关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。
2、倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法虚帆将液氯倒入其他容器或储罐。
3、化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。
具体反应为CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。
4、稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯神誉橡气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。
5、浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。
6、器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。
（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。
（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。
（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。
（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。
7、洗消处理。
1、化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；
2、物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。
参考资料来源：百度百科-氯气
如何用实验室制取氯气？
实验室制取氯气的方法和步骤如下：
1、仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
2、试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
3、步骤：
（A）把装置连接好，检查气密性。
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸。
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。
（D）用向上排空气法收集。
（E）多余氮气用氢氧化钠型孙液吸收。
工业上用电解食盐水的立工隔膜电解槽的方法制氮气。
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈卜物刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
、
扩展资料：
与金属反应
1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
3、与铁的反应：3Fe+3Cl2=2FeCl3
现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
4、与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象;非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，只能在加热情况下反应，所凯亩以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
参考资料：
百度百科-氯气
氯化氢的制取方法是什么？
一、实验室制取：
一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。
实验室制取氯化氢
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
总的化学方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（注：加热且缺水环境下HCl才加↑）
二、工业制取
氯碱工业：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=点燃=2HCl
扩展资料：
氯化氢化学性质：
氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃弊启烧时发出亮黄色的火焰。
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的租改如存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。
氯化氢的水溶液为盐酸。
参考资歼态料：
百度百科-氯化氢
制取HCl气体的方法有哪些?
一、氯化氢工业制取法
在化工行业制取氯化氢被称之埋氏扒为氯碱工业：其中发生的反应方程式是：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2+Cl2，H2+Cl2=点燃=2HCl。
二、氯化氢气体实验室制取方法
一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl然后在500℃到核册600℃的条件下，继续起反弯昌应而生成氯化氢和硫酸钠，NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl 其中总的化学方程式可以表示为2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl。
实验室制氯化氢的主要实验步骤
1、连接好装置并检查装置气密性。
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。
4、尾气用稀碱溶液处理，收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。
实验室制取氯化氢用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。
反应化学方程式：NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑
扩展资料
1、氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水。
2、氯化氢气体溶于水生竖逗羡成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。指带氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。
参考资余拍料来源：百度百科-氯化氢
实验室如何制Cl2
实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯虚昌气。反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气的收集方法：向上排空气法。
用饱和食盐水除去氯气中仔中的含有氯化氢气体；
用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。
所以将制得的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸，然后再用向上排空气法收差培扒集可得到纯净的氯气。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
实验室氯气的制取
最常用mno2
+
4hcl(浓）
==加热==
mncl2+
2h2o
+
cl2
↑
除了mno2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有kmno4，kclo3，ca(clo)2等。
(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
由于kmno4的氧化性埋李比mno2强，所以用kmno4制cl2，通常不需加热。
(2)kclo3+6hcl
kcl+3cl2↑+3h2o
(3)ca(clo)2+4hcl(浓)
cacl2+2cl2↑+2h2o当ca(clo)2和浓盐酸作用时发生山碧氧化还原反应生成cl2，当ca(clo)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意盐酸溶液浓度的不同对弯唯迟反应产物的影响。
实验室制备氯气方程式
方程式为：4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。
制备氯气常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、唤银滑Co2O3，制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。其他可制备氯气的反应如下：
4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。如：2NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑。
扩展资料氯气的应用
1、化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸和腊钠和烷搏竖基苯磺酸钠等。
2、自来水消毒。自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。
而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。
参考资料来源：百度百科——氯气
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