因为水的质量越多，它所需要的热量也就越多，升温也就越慢，质量少的沸腾得快。沸腾是指液体受热超过其饱和温度时，在液体内部和表面同时发生剧烈汽化的现象。不同液体的沸点不同。即使同一液体，它的沸点也要随外界的大气压强的改变而改变。
影响水沸腾的因素有哪些？
影响液体沸腾的因素是：气压、温度和热量补充。 液体沸腾的条件： （a）温度达到沸点； （b）继续吸收热量。
沸腾是指液体受热超过其饱和温度时，在液体内部和表面同时发生剧烈汽化的现象。不同液体的沸点不同。即使同一液体，它的沸点也要随外界的大气压强的改变而改变。
为什么水在100度时沸腾。因为水的蒸汽压在100度时，刚好与外压的大气压一致。这就更深入一点了。 但是还不够，我们要入微的分析一下。普通的水并不是完全液体，在水中，存在一些微观的小气泡。这些气泡很小，在宏观上是看不到的。那么，水中一个很微小的气泡，与液体的在水通过气液界面连接在一起的。 液面的水分子可以进入到气泡中，气泡中的水分子撞到液面，而凝结到液体里。 时间一长，这就会达成一个平衡，这就是水的饱和蒸汽压。
很容易理解，温度越高，水分子就越活跃，饱和蒸汽压会越大。 我们在烧水的时候，温度会越来越高，就会有越来越多的水分子进入到微观小气泡中。 因为水分子多了，所以小气泡的压力变大，超过外界的大气压时，气泡会变大一点。 气泡变大后，与外界大气压又平衡了，所以不会持续变大，这种微观的气泡即使变大一点，肉眼还是看不到的。 小气泡一直在变大，但微观不可见，直到一个临界点，100度。在100度时，水的饱和蒸汽压与外界的大气压相同，这是个重要的关节点。 因为，这时，小气泡内的压力与外界大气一致，当有更多一点水分子进入气泡时，就超过外压的气压，这个小气泡就会变得更大，就有更多的水分子进入，使小气泡的气压永远大于外界压力。 小气泡变的再大，也不会达成平衡，所以变会一直变到无穷大。一个微观的气泡，无穷变大后，就变成了宏观的气泡。这个过程持续发生，就是水的沸腾！ 没有微小的气泡，水是无法烧开的，只会成为过沸水。每个水分子进入，都会撑开一点气泡空间。而这个临界点，是水分子进入气泡，产生的空间增量，大于水分子的投入。 持续地撑开了空间，使沸腾过程持续发生。
实验水的沸腾快慢与水量的关系
水沸腾一段时间后质量会增加是对的。
会有所减少，因为水沸腾要不断从外部吸取热量。会加快水的蒸发。
水沸腾的过程是一个气化过程，在这个过程中，水的温度是不会改变的，若果是一定质量的水，放在一个密闭的容器中，在加热的过程中，温度不会改变，但是内能是不断增加的，因为变成气的那部分水的内能，是远大于水的内能的。
详细解释
各种液体沸腾时都有确定的温度叫沸点。不同液体的沸点不同。即使同一液体，它的沸点也要随外界的气压而变：大气压强越高，液体沸点越高，反之就越低。一个标准大气压下水的沸点为100℃，这是最为常见的。在一定的外界压强下，沸腾只能在某一特定温度（沸点）并持续加热下进行。液体在沸腾时，温度保持不变，仍然吸热。这时的饱和汽压跟外部压强P相等。
百度百科-沸腾
水的质量为什么会对溶解快慢有影响
（1）实验中水沸腾时，观察到的现象是：产生大量气泡，且气泡上升过程中由小变大；
（2）①根据图象可得出的探究结论是：水沸腾时，吸热温度不变；
②水沸腾前温度与时间的关系是：水沸腾前，温度先上升得快，后上升的慢；
（3）液体质量越大，吸热后温度上升的会慢一些；
去掉盖子后，水的热量散失多一些，其温度会上升的慢一些．
故答案为：（1）产生大量气泡，且气泡上升过程中由小变大；
（2）①吸热温度不变；②温度先上升得快，后上升的慢；
（3）①增加水的质量；②去掉盖子．
原因如下：
1、水如果越少，其浓度会迅速增大，逆反应（结晶）的速率就会增大，而溶解快慢显然等于溶解速率减去结晶速率，结晶速率的加快，必然导致溶解速率的减慢。
2、固体表面一定，水越少，两者接触面会变小，自然溶解速度会变慢。
3、水如果越少，其浓度会迅速增大，逆反应（结晶）的速率就会增大，而溶解快慢显然等于溶解速率减去结晶速率，结晶速率的加快，必然导致溶解速率的减慢，因此水的多少会影响溶解快慢。
4、溶解能力就更好理解了，因为水越少，能溶解溶质的量就越少，这就是体现其溶解能力。
溶解速度的其他影响因素
1、溶剂。
溶剂通过降低药物分子或离子间的引力，使药物分子或离子溶剂化而溶解，是影响药物溶解度的重要因素。极性溶剂可使盐类药物及极性的药物产生溶剂化而溶解；极性较弱的药物分子中的极性集团与水形成氢键而溶解。
非极性溶剂分子与非极性药物分子形成诱导偶极一诱导偶极结合；非极性溶剂分子与半极性药物分子形成诱导偶极－永久偶极结合。
通常，药物的溶剂化会影响药物在溶剂中的溶解度。
2、温度。
温度对溶解度的影响取决于溶解过程是吸热还是放热。
如果固体药物溶解时，需要吸收热量，则其溶解度通常随着温度的升高而增加。绝大多数药物的溶解是一吸热过程，故其溶解度随温度的升高而增大。但氢氧化钙等物质的溶解正相反。
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