1、氰基能被还原氨基、醛基、酰胺、碳基等；
2、氰基相关知识介绍：氰基中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。这一叁键给予氰基以相当高的稳定性，使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质，常被称为拟卤素；
3、氰化物介绍：通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，俗称山奈，是指包含有氰根离子的无机盐，可认为是氢氰酸的盐，常见的有氰化钾。
氰基还原得到的产物类型是什么
醛基。氨基还原得到的产物类型是醛基，醛基使具有相当高的稳定性，使其能够作为一个整体存在于常见的化学反应中。氰基，是指碳原子和氮原子通过叁键相连接的基团，化学式为-CN。这一叁键给予氰基以相当高的稳定性，使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。
氰基还原成氨基的副产物是什么
氰基还原成氨基的副产物是醛和氨。伯胺、仲胺、叔胺。氰基化合物一般都是无机氰化物取代或者加成进入有机分子的，最直观的结果就是可以增加一个碳氰基化合物一般都是无机氰化物取代或者加成进入有机分子的，最直观的结果就是可以增加一个碳，这是当年做合成题最喜欢用的方法。一看生成物比反应物多那么一两个碳，直接就反应一个氰化钠加盐酸，变成氰基化合物然后酸化成羧酸，再还原。或者另一个我很喜欢的方法就是做成格式试剂反应一个二氧化碳。
氢化铝锂还原氰基生成什么
氢化铝锂还原氰基生成伯胺。
氢化铝锂不仅在还原酯基、羧基、酰胺等基团中具有重要作用，也是还原氰基的一种很好的还原剂。利用氢化铝锂还原氰基具有产率高，杂质少等特点。并且反应条件比较温和，通常在0-20℃的条件下便可以进行，后处理比较方便。
氢化铝锂
氢化铝锂是一个复合氢化物，分子式为LiAlH4，白色或灰白色结晶体。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。
化铝锂具有单斜的晶体结构，空间群为P2c，AlH离子为四面体结构。氢化铝锂中，Li 与五个AlH正四面体相邻，并与每个正四面体中的一个氢原子分别成键，与其中四个的距离为 1.88Å~2.00Å，与第五个氢的距离稍长，为 2.16Å，成双角锥排列。
以上内容参考：百度百科——氢化铝锂
请教下氰基还原氨基？
您好，您这是用四氢铝锂还原氰基成为氨基，这个反应原则上无论如何都是可以成功的。您没有得到产物，可能有以下几个问题，一是看您的投料量很少，四氢铝锂可能会因为溶剂中水分太多已经失效，您可以把四氢呋喃现脱水处理，再投反应，二是在您淬灭反应后，根据描述产物是会从水中析出来的，但您加了酸，是否是产物的氨基与盐酸反应生成了可溶性的盐酸盐？您可以将过滤的母液碱化 看看是否有固体析出。
硝基和氰基被四氢铝锂还原成什么东西
硝基和氰基被四氢铝锂还原成什么东西
羰基化合物（酰胺除外）能被氢化锂铝还原为醇,如酯和羧酸都可以被氢化铝锂还原成伯醇.
它的还原性非常强,糖及化合物-CO-,甚至羧基-COOH都能被直接还原成醇类物质.
它最先攻击酯键上的羰基氧原子还原成羟基,比如乙酸甲酯,CH3COOCH3----CH3CH（OH）OCH3---生成产物半缩醛.
半缩醛是可以 可逆分解的,CH3CH（OH）OCH3----CH3CHO+CH3OH
产生甲醇和乙醛,乙醛进一步被还原成乙醇,促进半缩醛分解的继续进行.
氰基酸化什么时候变为酰胺什么时候变为酸
在酸性条件下与饱和碳相连的氰基,可以在酸中很方便的水解转化为酰胺,并在条 件较为剧烈时, 很容易进一步水解成酸。
氰基水解
腈加水可以分解为伯酰胺。由于伯酰胺会继续水解为羧酸，一般要控制水解的条件。目前有许多方法报道，有时需要根据底物的特性选择酸性，碱性或中性的水解条件。作为中性的条件，也有文献报道使用镍或钯催化剂的方法。
在酸性条件下与饱和碳相连的氰基，可以在酸中很方便的水解转化为酰胺，并在条件较为剧烈时，很容易进一步水解成酸。但乙烯基或芳基腈的水解条件则要求剧烈得多，一般需要强酸条件，而且一般不会进一步水解。
在碱性条件下，利用过氧化氢氧化的方法可在室温下短时间内水解腈为伯酰胺，这是一个较为可靠的方法。利用 NaOH(aq.)-CH 2 Cl 2 相转移催化体系，DMSO-K 2 CO 3 体系可以用于各种腈水解为伯酰胺
氰基的水解 - ： 用稀硫酸反应,要升温,但是常常转化不完全,先有酰胺生成在水解成羧酸!也可用氢氧化钠反应,同样需升温,反应产生氨气,需要排除以促使反应完全!反应完毕后加入硫酸调节PH,即得产品!不同羧酸产品分离方式不一样!所以说,如果你产物上面没有对碱不稳定基团,建议碱性水解,用氢氧化钠溶液! 另外,你的硫酸用量是否正确?最后要生成硫酸铵或硫酸氢铵的,如果用量不够,只能得到酰胺!即部分水解!比如说生产苯乙酸,可以用苯乙腈和氢氧化钠水溶液反应,升温回流即可!非常简单!注意用量至少为1:3以上
氰基加氢还原成氨基 氰水解生成羧酸和酰胺的方程式怎么写呢？
RCN+2H2=(Ni,△)RCH2NH2
RCN+H2O=RCOONH2
RCOONH2+H2O=（△）RCOO- + NH4+
一般生成酰胺是中间产物，后面酰胺进一步水解就生成了羧酸根离子（注意酸碱环境）
高中有机化学 有关氰基（—CN）性质以及化学方程式
氰化物
特指带有氰离子（CN
）或氰基（-CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。这一叁键给予氰基以相当高的稳定性，使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质，常被称为拟卤素。通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，俗称山奈或山埃（来自英语音译“Cyanide”），是指包含有氰根离子(CN
)的无机盐，可认为是氢氰酸(HCN)的盐，常见的有氰化钾和氰化钠。它们多有剧毒，故而为世人熟知。另有有机氰化物，是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。视结合方式的不同，有机氰化物可分类为腈(-
CN
)和异腈(-
NC
)，相应的，氰基可被称为氰基(-CN)或异腈基(-NC)。
氰化物在英文中称为cyanide，由cyan(青色，蓝紫色)衍生而来。考虑氰化物的母体(CN)
2
是一种气体，故在气部下加青字，得到现在通行的氰字。而英文中将氰与青色相联系，当是因为著名的蓝色染料普鲁士蓝即为一种氰化物。
外观与气味
氰化氢(HCN)是一种无色气体，带有淡淡的苦杏仁味。有趣的是，有四成人根本就闻不到它的味道，仅仅因为缺少相应的基因。氰化钾和氰化钠都是无色晶体，在潮湿的空气中，水解产生氢氰酸而具有苦杏仁味。
存在与应用
氰化物拥有令人生畏的毒性，然而它们绝非化学家的创造，恰恰相反，它们广泛存在于自然界，尤其是生物界。氰化物可由某些细菌，真菌或藻类制造，并存在于相当多的食物与植物中。在植物中，氰化物通常与糖分子结合，并以含氰糖苷(cyanogenic
glycoside)形式存在。比如，木薯中就含有含氰糖苷，在食用前必须设法将其除去（通常靠持续沸煮）。水果的核中通常含有氰化物或含氰糖苷。如杏仁中含有的苦杏仁苷，就是一种含氰糖苷，故食用杏仁前通常用温水浸泡以去毒。
人类的活动也导致氰化物的形成。汽车尾气和香烟的烟雾中都含有氰化氢，燃烧某些塑料和羊毛也会产生氰化氢。
采矿业
在广义酸碱理论中，氰离子(CN
)被归类为软碱，故而可与软酸类的低价重金属离子形成较强的结合。基于此，氰化物被广泛应用于湿法冶炼金、银。
氰化物被大量用于黄金开采中，因为金单质由于氰离子的络合作用降低了其氧化电位从而能在碱性条件下被空气中的氧气氧化生成可溶性的金酸盐而溶解，由此可以有效地将金从矿渣中分离出来，然后再用活泼金属比如锌块经过置换反应把金从溶液中还原为金属（参见湿法冶金）。
有机合成
氰化物在有机合成中是非常有用的试剂。常用来在分子中引入一个氰基，生成有机氰化物，即腈。例如纺织品中常见的腈纶，它的化学名称是聚丙烯腈。腈通过水解可以生成羧酸；通过还原可以生成胺等；可以衍生出其它许多的官能团来。
毒性
其毒性跟CN离子对重金属离子的超强络合能力有关。CN
主要跟细胞色素P450中的金属离子结合，从而使其失去在呼吸链中起到的传递电子能力，进而使中毒者死亡。氰化物中毒一般都很迅速。临床上常用的抢救方法是用硫代硫酸钠溶液进行静脉注射，同时使那些尚有意识的病人吸入亚硝酸异戊酯进行血管扩张来克服缺氧。常见的氰化物中毒原因是误食含氰果仁儿，比如生桃仁儿等。中毒后会发出一种独特的苦杏仁味。
求助：关于氰基的还原（化学还原，酰亚胺，分子间
原来我都归纳好了,氰基化(这个基团只加1个碳),酰基化:格氏试剂,笔记都丢家里了忘了,脱羧基反应,只记得几个,做下笔记,你把有机化学书看一遍,很简单的,双键的加成:氧化(断链),羟醛缩合 减少碳链的方法有,一下就通了: 增加碳原子的方法有,酰氨的分解(这个反应的名字我忘记了) 忘了好多,烷基化(试剂)
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