氯酸钾的相对分子量为122、55。
氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400摄氏度以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。
计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和：（1）氯气（Cl 2 ）（2）氯酸钾（KClO 3 ）（3）二氧化
| 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行 （1）氯元素的相对原子质量为35.5，氯气（Cl 2 ）相对分子的质量为：35.5×2=71； （2）K，Cl，O元素的相对原子质量分别为39，35.5，16，氯酸钾（KClO 3 ）相对分子的质量为：39+35.5+16×3=122.5； （3）Mn，O元素的相对原子质量分别为55，16，二氧化锰（MnO 2 ）相对分子的质量为：55+16×2=87； （4）N，H，S，O元素的相对原子质量分别为14，1，32，16，硫酸铵〔（NH 4 ） 2 SO 4 〕相对分子的质量为：（14+4）×2+32+16×4=132； （5）Cu，O，H，C，元素的相对原子质量分别为64，16，1，12，碱式碳酸铜〔Cu 2 （OH） 2 CO 3 〕相对分子的质量为：64×2+（16+1）×2+12+16×3=222； （6）C，H，O元素的相对原子质量分别为12，1，16，蔗糖（C 6 H 12 O 6 ）相对分子的质量为：12×6+1×12+16×6=180； （7）C，O元素的相对原子质量为12，16，2CO 2 的相对分子的质量为：2×（12+16×2）=88． |
Mg,Cu,Fe,kclo3,KMno4,Ba(oh)2的相对原子质量是多少？
相对原子质量是一个原子的相对于碳12分之一的质量,单位为一,相对分子质量为所有分子中个相对原子质量相加,要视情况求其相对原子质量或相对分子质量Mg:24 Cu:64 Fe:56其他自己加加看了
三道化学问题
1、这是一道无数据计算题。计算题中无数据，合理数值随意取。设原混合物中含氯化钾74.5a克，氯酸钾245b克。【74.5是氯化钾的相对原子质量，245是氯酸钾的相对原子质量的2倍，是因为好用给出的化学方程式。】
根据2KCLO3===KCL+KCLO4+O2可以求出氯酸钾245b克能够生成氯化钾74.5b克，生成高氯酸钾138.5b克。
根据“完全分解时，氯化钾的质量分数为原混合物的两倍。”可以得：
74.5（a+b）/[74.5（a+b）+138.5b]=2[74.5a/(74.5a+245b)]
上面这个2元2次方程却应该不会解，我也一时看不出答案，暂时就写到这里吧。
2、“金属在化合物中都显+2价”，所以化学方程式可以表示为：
M+2HCl=MCl2+H2
a 2
2.8 0.14 解之： a=40【这叫做它们的平均相对原子质量】
设它们的相对原子质量分别为3x，5x，7x。则有：
（3x*4+5x*2+7x*1）/(4+2+1)=40 解之：x=280/29 代入可得
它们的相对原子质量分别为3x=29 5x=48 7x=68
【解法如上，此题数据有误。估计应该是“有A、B、C三种金属的混合物2.32克，答案肯定是24，40，56】
3、（1）写出制取过程的三个化学方程式。
依次是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）若用水100克，则制取时需要NaOH多少克？
把上面的第二，第三个化学方程式相加：NaOH+CO2=NaHCO3 可以看出，反应中并不需要水，所以给出的水只是溶剂。根据溶解度9克，制备晶体33克，一共需要生成碳酸氢钠42克，根据NaOH+CO2=NaHCO3 可以求出制取时需要NaOH 20克。
（3）若用NaOH（固）17.86克，则需水多少克？
同第二问。根据NaOH+CO2=NaHCO3 用NaOH（固）17.86克可以求出能够制取碳酸氢钠37.5克，要制备晶体33克，则母液中只能够溶解4.5克，根据溶解度9克，可以求出需水50克。
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