磷钼酸铵与氢氧化钠反应生成磷钼酸钠，氨气和水。
磷钼酸铵，分子量1873、49，黄色粉末状。用作分析试剂和测定生物碱的试剂，也适用于微量分析锡，应密封于阴凉干燥处保存。
氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。
磷钼酸铵与碱反应的方程式
NH4++OH-=NH3.H2O,MoO3 + 2NH3·H2O → (NH4)2MoO4 + H2O
①12MoO3+24NaOH→12Na2MoO4+12H2O②(NH4)3PO4+3NAOH=NA3PO4+3NH3.H2O
①＋②即：（NH4)3PO4.12MoO3+27NaOH→3NH3.H2O+Na3PO4+12Na2MoO4+12H2O
磷钼酸氢铵与氢氧化钠反应比例
(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O +27 NaOH = 3NH3 +12 Na2MoO4 + Na3PO4 + 21H2O。
天然碱苛化法是天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95~100°C进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓。
苛化法：
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。
将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。其反应方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。
制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。其反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓ , NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O。
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大侠问的好，方程式氢氧化钠消耗总共用了27mol，过量的氢氧化钠则总量一定多余27mol,比如是加入氢氧化钠30mol，用硝酸返滴定是过量氢氧化钠过量了3mol，消耗硝酸3mol，这个能理解吧，过量的氢氧化钠是硝酸标定出来的；反应生成的磷酸根和氨气也要消耗硝酸，且二者共消耗3mol硝酸，这3mol也是消耗滴定硝酸的，结果滴定用掉硝酸6mol,说明实际与磷钼酸铵反应的氢氧化钠，通过滴定得到结果为24mol.其实就是用硝酸标定出过量氢氧化钠，这里面磷酸根和氨气消耗的硝酸也看作氢氧化钠消耗硝酸了。
氢氧化钠与膦脂油的反应
膦脂油和氢氧化钠溶液混合搅拌一段时间后，皂液会逐渐浓稠变成像美乃滋一般浓稠的状态，此时若以不锈钢汤匙或搅拌棒勾点皂液，并在皂液表面划一个「8」字，滴下的皂液会留下明显的痕迹，这种状态称为"trace"，这是制作手工皂最重要的一个步骤，没有做好就整个毁了，稠度不够皂化反应不完全，容易造成油、水分离的现象，或做出的皂太软.太稠则会不好入模，甚至没有入模就已经结成块了。
卵磷脂的分子式,水解产物,鸡蛋黄加入95%的酒精都溶解了.
卵磷脂在氢氧化钠中加热水解,产生的气体能使红色石蕊试纸变红色.
卵磷脂在氢氧化钠中加热水解,加入乙醇,再加入钼酸铵试剂加热5~10分钟有气体冒出.
加入少许卵磷脂和0.2g硫酸氢钾,加热,有水蒸气蒸出,刺激性气味,属于氨气的气味
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