乙醇燃料电池：由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有二氧化碳的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。
燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置,又称电化学发电器。它是继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。
酒精燃料电池电极反应
在乙醇燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
故答案为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
乙醇燃料电池在碱性条件下的反应方程式
总反应方程式：
C2H5OH+3O2+4OH-===2CO32-+5H20
正极:
O2+4e+2H2O===4OH-
负极：
C2H5OH-12e+16OH-===17H2O+2CO32-
写燃料电池方程式技巧就是先写总方程，再写正极（正极简单，无非就是氧得电子与水生成OH-或与H+生成H20，具体看溶液环境是酸还是碱），最后总减正就是负极了
此外，这个地方生成的CO2会与KOH反应，这也是易错点
负极:C2H5OH变成CO32-,反应物少O多H,碱性条件补OH-
C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
总:C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O
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