制备的化学方程式是铁屑在稀硫酸的作用下生成硫酸亚铁硫酸铵，再加热浓缩冷却结晶即可得到硫酸亚铁铵晶体。
制备方法:
1、先采用倾析法。当沉淀的结晶颗粒较大，静态后容易沉降至容器底部时常用倾析法进行分离或洗涤。
2、静置后将烧杯中的上清液沿玻璃棒倒入另一容器内，即可使沉淀与清液分离。
3、洗涤沉淀物，注水或其他洗涤液，充分搅拌后使沉淀沉降，再用上述方法将清液倒出，如此重复数次，直到沉淀洗净。
4、将沉淀倒入蒸发皿中，用坩埚嵌夹住放在酒精灯火焰上
硫酸亚铁、浓磷酸、氨水制备磷酸亚铁铵的实验中，磷酸亚铁铵的产量超过理论产量的原因可能是什么？
理论产量就是通过化学反应方程式计算，当完全反应时应该得到的产量。因此实际的实验中，是不可能他真实的产品量超过理论产量的。
但发现硫酸亚铁胺的产量超过理论产量的时候，那应该是在产物中加大了其他的杂质，没有很好的把杂质分离出去。例如可能有一些磷酸铵之类的会夹带到亚硝胺的晶体中。
硫酸亚铁铵的制备主要现象
主要现象有：
1、铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
2、趁热过滤后，滤液无色。
3、硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后品体呈浅绿色。
操作要点：
1、制备硫酸亚铁的反应过程中，需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。
2、制备硫酸亚铁铵时，用溶液要调节pH为1~2，以保持溶液的酸度。
3、水浴蒸发硫酸亚铁铵溶液，浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却，得品体。
减压过滤除去母液并尽量抽干。
注意事项：
1、铁屑与酸在水浴下反应时，产生大量的气泡，水浴温度不要高于80℃，否则大量的气泡会从瓶口冲出而影响产率，此时应注意一旦有气泡冲出要补充少量水。
2、铁与稀硫酸反应生成的气体中，大量的是氢气，还有少量有毒的H2S、PH3等气体，应注意打开排气扇或通风。
如何制备硫酸亚铁铵？
铁屑表面油污的去除 用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min，用倾析法倾去碱液（回 2 3 收），用20mL自来水洗涤两次，最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净（如是用纯净的铁屑，则可省去这一步）。
硫酸亚铁的制备 往盛有铁屑的锥形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加热，轻轻振摇。在加热过程中应经常将锥形瓶摇荡，以加速 反应，并不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，防止 FeSO4结晶出来。待反应基本完成（直到不再产生氢气气泡， 约需15min）后，再加入适量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大于1。趁热减压过滤。用少量、热的去离子水洗涤锥形瓶 及漏斗上的残渣，抽干，滤液转至蒸发皿中。将锥形瓶中和滤 纸上的铁屑和残渣洗净，收集起来用滤纸吸干后称重，算出已 反应的铁屑的量并计算出生成的硫酸亚铁的理论产量。
根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需 (NH4)2S04 固体 的用量。在室温下将称出的(NH4)2S04 配制成饱和溶液，然后倒 入上面所制得的FeSO4 溶液中，混合均匀，用3mol· L-1H2SO4溶 液调节pH值为1~2。在水浴锅上加热蒸发浓缩直至溶液表面刚 出现薄层的结晶时为止（注意：蒸发过程中不宜搅动）。自水 浴锅上取下蒸发皿，放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。 待冷至室温后用布氏漏斗抽气过滤，为减少晶体表面附着的水 分，可用少量C2H50H(95％)洗涤两次，并继续抽气过滤，取出 晶体放在表面皿上晾干片刻，观察晶体的颜色和形状。称重 （实际产量）并计算产率。
硫酸亚铁铵常见制备方法有哪些？
硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2）常见的制备方法有以下几种：
硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3）反应制备。反应方程式为：
FeSO4 + 2NH3 + 2H2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2 + 2H2O
硫酸铵（NH4)2SO4）和硫酸亚铁（FeSO4）反应制备。反应方程式为：
FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2
硫酸亚铁和过氧化氢反应制备。反应方程式为：
FeSO4 + H2O2 → (NH4)2Fe(SO4)2 + H2O
以上是硫酸亚铁铵的常见制备方法，具体选择哪种方法，取决于实验室中可用的化学试剂和设备等因素。在制备过程中，需要注意控制反应条件，比如反应温度、反应时间、反应物摩尔比例等，以确保制备出高质量的硫酸亚铁铵。
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