氢氧化镁和碳酸钠不可以反应，原因如下：
1、氢氧化镁已经是沉淀，电离出的镁离子很少；
2、弱碱一般不能制强碱；
3、碱与盐反应对反应物的要求是必须是可溶或微溶于水的物质。
氢氧化镁和碳酸钠可以反应吗?
氢氧化镁和碳酸钠不可以反应，原因如下：
1、氢氧化镁已经是沉淀，电离出的镁离子很少；
2、弱碱一般不能制强碱；
3、碱与盐反应对反应物的要求是必须是可溶或微溶于水的物质。
为什么碳酸钠不能使氢氧化镁继续溶解
从溶解平衡，电离平衡，和水解的角度解释
氢氧化镁的溶解
①Mg（OH）（固体）↔Mg（OH）2（溶液）
氢氧化镁的电离
②Mg（OH）2↔Mg2+ +2OH
碳酸跟的水解
③CO32- +H2O=HCO3- +OH-
加入碳酸钠后，碳酸根的水解使溶液中OH-浓度增大，随着OH-浓度的增大，会抑制氢氧化镁的电离，使②反应向左进行，溶液中氢氧化镁浓度增大，会使①反应向左反应进行，抑制①反应向右进行。从抑制氢氧化镁，使氢氧化镁溶解度减小
注意，氢氧化镁比碳酸镁更难溶
为什么碳酸氢镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁而不是碳酸镁呢
碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应生成--氢氧化镁和碳酸钠，还有水
Mg(HCO3)2+4NaOH==Mg(OH)2!+2Na2CO3+2H2O
碳酸氢镁与不足量的氢氧化钠溶液反应生成——碳酸镁和碳酸钠，还有水
Mg(HCO3)2+2NaOH=MgCO3！+Na2CO3+2H2O
两个方程式的不同，在于溶液中是否有大量氢氧根，
其实，这两者的本质反应是第二个反应方程式
但如果反应后还存在大量氢氧根（即氢氧化钠过量），
那么根据碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，物质总是向跟稳定的物质转化的原理（在这可以理解为更难溶更稳定），碳酸镁可以转化为氢氧化镁，方程式如下：
MgCO3+OH-==Mg(OH)2！+CO32-，这个便可以解释第一个反应方程式了。
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碳酸镁和氢氧化钠能不能反应？拜托了各位 谢谢
碳酸镁和氢氧化钠要反应，生成更难溶的氢氧化镁. 因为氢氧化镁的溶度积小于碳酸镁，所以碳酸镁的溶解度更大 http://desktop.nju.edu.cn/jingpin2004/courseware/dxhxsy/content/ToolBox/rdj.htm 上面地址能查出常见化合物的溶度积
为什么碳酸氢镁和氢氧化钠反应先生成碳酸镁
碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应生成--氢氧化镁和碳酸钠，还有水
Mg(HCO3)2+4NaOH==Mg(OH)2!+2Na2CO3+2H2O
碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应生成——碳酸镁和碳酸钠，还有水
Mg(HCO3)2+2NaOH=MgCO3！+Na2CO3+2H2O
两个方程式的不同，在于溶液中是否有大量氢氧根，
其实，这两者的本质反应是第二个反应
碳酸钠与氯化镁能否反应
可以的,理论上生成碳酸镁沉淀.但是碳酸镁不是很稳定,在水中可能会双水解,就是生成二氧化碳和氢氧化镁沉淀,不同的教科书对于生产物有着不同描述,有的是说生成氢氧化镁,有的说是碳酸镁,甚至有极少数说生成两者的混合物.根据不同的教程有着不同的标准,要是楼主的所学而定.
但是，浓度大的会生成沉淀，如果浓度不大，则不会反应。
高一化学 氢氧化钠分别与碳酸氢镁 碳酸氢钙反应方程式
2NaOH（过量）+Mg(HCO3)2=Na2CO3+MgCO3(沉淀)+2H2O （碳酸镁比氢氧化镁更难溶）
NaOH(不足）+Mg(HCO3)2=NaHCO3+MgCO3(沉淀)+H2O
2NaOH(过量)+Ca(HCO3)2=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O
NaOH(不足）+Ca(HCO3)2=CaCO3(沉淀)+NaHCO3+H2O
氢氧化镁能不能鉴别稀盐酸和碳酸钠？
氢氧化镁能鉴别稀盐酸和碳酸钠。
将稀盐酸和碳酸钠的溶液加入试管中，取少量氢氧化镁固体，分别加入装有稀盐酸和碳酸钠溶液的试管中，摇动试管。稀盐酸和氢氧化镁快速反应，形成氯化镁和水，氯化镁溶于水中，使氢氧化镁的沉淀消失，形成透明的溶液。因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小得多，因此氢氧化镁和碳酸钠不反应。
因此，加入氢氧化镁，透明澄清的是稀盐酸，浑浊的是碳酸钠溶液。
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